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    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）

    A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaO

    【答案】C

    【解析】

    根据纯净物、化合物、钙盐的定义判断。纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐。

    A．石灰石是混合物主要成分是碳酸钙，故A错误；

    B．Ca（OH）2是碱不是盐，故B错误；

    C．CaCO3是纯净物、化合物、钙盐，故C正确；

    D．CaO属于氧化物，不是盐，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
    （4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ． （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ．
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ， 向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ， 产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种物质：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_______________；

    （2）含有共价键的离子化合物是_____________；

    （3）共价化合物是__________；

    （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_______________；

    （5）HClO的电子式____________。

    （6）用电子式表示MgCl2的形成过程_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

    温度℃

    700

    800

    880

    1000

    1200

    平衡常数

    1.0

    10.0

    12.5

    16.1

    17.7

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

    Q

    R

    T

    W


    （1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
    （2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
    （3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

    B.氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

    C.核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

    D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质进行的分类正确的是( )

    A.纯碱、烧碱都属于碱

    B.结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质

    C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸

    D.盐类物质一定含有金属阳离子

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