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    【题目】下列不属于未来化学探索空间的是（ ）

    A. 能源和资源的合理开发

    B. 合成新材料，制备新物质

    C. 寻找新物种

    D. 为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施

    【答案】C

    【解析】

    A项、能源和资源的合理开发属于化学研究的领域，故A正确；

    B项、合成新材料，制备新物质属于化学的研究领域，故B正确；

    C项、寻找新物种属于生物的研究领域，不属于化学的研究领域，故C错误；

    D项、防止环境污染、解决环境问题，为治理环境找到快速灵敏的检测手段属于化学研究的范畴，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了验证Na2O2能CO2反应，设计出如下实验装置:

    （1）A为（用稀盐酸与大理石）制取CO2的装置，最好应从下列图①、②、③中选哪个图:____

    （2）B装置的作用是_______________

    （3）C装置内可能出现的现象是_________________

    （4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现______

    （5）D装置中发生反应的方程式为：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）
    A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1
    B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
    C.达到平衡时，B的转化率为20%
    D.该温度下，反应的平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
    A.两种酸都能与溴水反应
    B.两种酸均能发生加成和消去反应
    C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D.等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
    A.环丙烷
    B.环丁烷
    C.乙烯
    D.丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
    （4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

    下列说法正确的是

    A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

    B. CO和O生成CO2是吸热反应

    C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

    D. 在该过程中，CO断键形成C和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种，W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与W同族，Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。

    (1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；

    (2)R的氢化物分子的结构式是_________；

    (3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比，沸点比较大的是________ (填化学式)；它的另一6核氢化物，其电子式是________ ；

    (4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________；W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

    温度℃

    700

    800

    880

    1000

    1200

    平衡常数

    1.0

    10.0

    12.5

    16.1

    17.7

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

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