某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.该废水的处理流程如下:氨氮废水Ⅰ低浓度氨氮Ⅱ含HNO3Ⅲ达标废水(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液.调节pH至9后.升温至30℃.通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: ．(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下.NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．其中第一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水

Ⅰ

低浓度氨氮

Ⅱ

含HNO₃

Ⅲ

达标废水
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是

反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是

．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学方程式的有关计算

专题：计算题,实验设计题

分析：（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨，加热生成氨气；
（2）反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．

解答： 解：（1）铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

30℃

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

30℃

NH₃↑+H₂O；
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．

点评：本题综合考查物质的分离提纯以及化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质以及氧化还原反应的相关计算，难度不大．

练习册系列答案

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（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是

（填化学式），刺激性气味的气体主要成分是

（填化学式），该实验表明浓硫酸具有

性和

性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）

．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目

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．
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有A、B、C三种有机物．回答下列问题：
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，用系统命名法命名

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．
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个；一定条件下，B与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出相应的化学方程式：

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则C的结构简式是

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（填编号）
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有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳．用序号填写回答：
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；
（2）属于单质的是

；
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；
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；
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．

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（填表达式，不用化简）；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H

填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为

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个，π 键

个．
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①增大容器的体积，平衡

移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色

．（填“变深”“变浅”“不变”）
②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡

移动，反应混合物的颜色

．若通入N₂气体，平衡

移动，反应混合物的颜色

．③加入催化剂，平衡

移动．
（4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氢气（H₂）	甲烷（CH₄）	乙醇（C₂H₅OH）
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367