练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列分子中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（　　）
    A．CH4B．P4C．H2O2D．C2H2

    分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．

    解答 解：A．甲烷分子中只有C-H极性键，不存在非极性键，故A错误；
    B．白磷分子中的共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；
    C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，故C错误；
    D．乙炔分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙炔分子结构对称，乙炔分子为非极性分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物．
    （1）酸雨的形成主要是大气中的NO2、SO2溶于水后形成了酸性溶液．
    （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式：NO+CO--N2+CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（　　）
    A．可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
    B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
    C．一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”
    D．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在我国西部大开发的战略中，采取“保护天然林”和“退耕还林（草）”两项措施的首要目标是（　　）
    A．开展生态旅游B．发展畜牧业C．增加木材产量D．改善生态环境

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质在常温下能使蛋白质变性的是（　　）
    A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国燃煤企业主要采用添加石灰石的方法降低尾气含硫量：
    已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下表的空白

    操作名称适用对象或利用的物理性质装置仪器典型示例
    过滤除去江水中的泥沙
    从食盐中获取NaCl晶体
    将CCl4与水分离开
    ②
    蒸馏从海水中获取淡水；工业上提纯酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中含有3种官能团
    B．1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C．绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
    （1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
    （2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    （3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
    （4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案