反应4A+ 6D(g)在某密闭容器中进行.半分钟后.C的物质的量浓度增加了0.3mol/L.下列论述正确的是A．半分钟内的平均反应速率:5vB．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1C．容器中含D的物质的量至少为0.45molD．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

解析试题分析：A、B、D的反应速率的关系是6v(B)=5v(D)，错误；B、30s内C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，C的平均反应速率是0.3mol/L/30s="0.010" mol·L^-1·s^-1,正确；C、容器体积未知，所以D的物质的量也未知，错误；D、反应正向进行，容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L ，错误，答案选B。
考点：考查化学反应速率的计算，物质的浓度变化

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可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）
A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

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在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（）
A．若x<4，则2c₁＜c₂
B．若w₃＝w₁，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0．3 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．反应2Mg＋CO₂2MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²，将等体积的浓度为1.0×10^－⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^－⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D．根据HClO的K_a＝3.0×10^－⁸，H₂CO₃的K_a₁＝4.3×10^－⁷，Ka₂＝5.6×10^－¹¹，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）
A．60% B．40% C．24% D．4%