可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强 |
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂 |
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂 |
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 |
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( )
A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D)
B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 |
C.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应 |
D.对于反应H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.①④ |
C.②③ | D.③④ |
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[双选题]可逆反应2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( )
A.C和D可能都是固体 |
B.C和D一定都是气体 |
C.若D为固体,则C一定是气体 |
D.C和D可能都是气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时,反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T, K和T2 K时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率V(X)=0.1 mol/(L·min) |
B.平衡时容器内的压强为反应前的倍 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 |
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
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对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )
A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小 |
B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 |
C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变 |
D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小 |
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