下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可以判断:若T1>T2.反应A2C(g)的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A 3C的影响.乙的压强比甲的压强大C．根据图丙.若除去CuSO4溶液中的Fe3+.可向溶液中加入适量NaOH溶液.调节pH≈4D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液.溶液pH随加入盐酸体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T₁>T₂，反应A(g)+ B(g)

2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)

3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

解析试题分析：A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，则平衡不移动，则反应为两边气体物质系数相等的反应，若T₁>T₂，即升高温度A的转化率降低，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0，正确；B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，与图乙不符，错误；C、根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可将调节溶液pH≈4，但向溶液中加入适量NaOH，会引进杂质离子钠离子，错误；D、图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，错误。
考点：考查与化学平衡和化学反应相关的图像。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）
A．60% B．40% C．24% D．4%