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    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

    A．2v(NH3)＝v(CO2)
    B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是(  )

    A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB 
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 
    D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(  )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
    B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
    C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
    D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是

    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2
    		氨气的转化率
    		500 ℃
    		400 ℃
    B
    		等质量的钾、钠分别与足量的水反应
    		H2的质量
    		钠
    		钾
    C
    		在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3
    		SO3的物质的量
    		2个大气压
    		10个大气压
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

    则下列结论正确的是  

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 
    D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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