在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
| A | B | C | D |
研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2>T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2>p1) |
图示 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2) |
B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 |
D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.①②③④ | B.②⑥⑨ | C.②⑥⑨⑩ | D.③⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )
A.反应速率不变,Z的产量减少 |
B.反应速率增大,Z的产量减少 |
C.反应速率增大,Y的转化率降低 |
D.反应速率减小,Z的产量增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
[双选题]下列过程属于熵增过程的是( )
A.硝酸钾溶解在水里
B.氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C.水蒸气凝结为液态的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 |
C.改变浓度,平衡常数一定改变 |
D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.在(t1+10) min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10) min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T ℃时,在相同容器中,若由0.3 mol·L-1A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生
反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
温度 | 平衡浓度(mol·L-1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
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