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在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如:,有机物甲的结构简式为,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是
 

(2)丙的结构简式是
 
考点:有机物结构式的确定
专题:
分析:根据有机物甲的结构简式为及反应原理可以推断出有机物乙的结构简式;然后根据同分异构体的特点、反应原理及题干要求写出丙的结构简式.
解答: 解:由题目提供的信息及甲的结构简式可知,有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的,故乙的结构简式为:
分子按如下方式:发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙:
故答案为:
点评:本题考查有机物结构简式的判断,该题为中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生解题能力的培养和解题方法的指导与训练;该题的关键是根据已知的信息得出反应的原理,然后结合题意,灵活运用即可,试题有助于培养学生的创新思维能力和逆向思维能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.某溶液中仅含如表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol.
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是
 
.该过程中涉及的离子方程式有
 
 

(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为
 
(写化学式).
(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入
 
mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器.
Ⅱ.a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
 
mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示).
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ/mol,欲计算反应CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H2,则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为
 
.据此计算出△H2=
 
kJ/mol(用含a和b的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO,并测定合金中铜的质量分数,已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体.

(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式
 

(2)C装置的作用是
 

(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若实验中有NO产生,则在D中可观察到的现象是
 

(4)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2,其理由是
 

(5)利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数,方法是:取出A中反应后的溶液,先向其中加入足量的
 
溶液,然后再进行
 
 
 
 
.(填操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和8体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(  )
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1,3-丁二烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe,I2,他们使用的药品和装置如如所示.

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若
 
,则整个装置气密性良好.装置E的作用是
 
.装置F中为
 
溶液.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择
 

a.蒸馏水                      
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液            
d.饱和NaHCO3溶液
(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是
 
(填离子符号).
(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
 
,写出有关离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀,则溶液中可能含有Cl-
B、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定有Na+,可能有K+
C、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,说明原溶液一定含有CO32-
D、可用焰色反应可区分KCl和NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为
 

(2)38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是
 
;A的相对原子质量是
 
;ACl2的化学式是
 

(3)新制备的氯水显
 
色,说明氯水中有
 
(填分子式)分子存在.
(4)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液,立即有
 
生成,说明氯水中有
 
(填离子符号)存在,反应的化学方程式为
 
氯水光照后颜色变浅,并放出
 
气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
B、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C、Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=b kJ?mol-1则下列叙述正确的是(  )
A、C-H键键长小于H-H键
B、甲烷的燃烧热为b kJ?mol -1
C、2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a-b) kJ?mol-1
D、当甲醇和甲烷物质的量之比为l:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol

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