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    3．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
    D．反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应

    分析 A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；
    B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；
    C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；
    D．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气．

    解答 解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；
    B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，苯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B错误；
    C．苯与浓硫酸及浓硝酸在50-60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，属于烃的衍生物，故C正确；
    D．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确苯的结构和性质、基本概念是解本题关键，注意苯中存在的化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有机物被氧化的情况比较复杂，多数被含氧氧化剂氧化，有机物中增加氧原子，碳原子的平均价态就会升高．
    （1）乙醇被酸性高锰酸钾和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合价的变化，试写出该反应的化学方程式：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
    （2）某同学探究乙醛与溴水的反应，经过实验证实，发现乙醛溶液可以使溴水褪色．又查阅资料得知，碳氧双键不能与Br2发生加成反应，试分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO将乙醛氧化，Br2和水的反应平衡正向移动，溴水褪色．
    （3）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液．装置如图所示：

    ①a电极名称为负极．
    ②d电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是2.8L（空气中O2体积分数约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（　　）
    A．SiO2B．金刚石C．KClD．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

    （1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：取待测样品少许置于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则待测样品含铵根离子．
    （3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
    ①C与D反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用吸收尾气（NO2），防止污染空气．
    ④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．

    试剂或操作
    鉴别乙醇和乙酸紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
    鉴别棉花和蚕丝灼烧
    除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
    除去苯中溶解的溴单质NaOH溶液
    海水淡化蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）
    A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①
    B．浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
    C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
    D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．能源是现代社会发展的支柱之一．
    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
    ①下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
    a． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
    b． 高温煅烧石灰石
    c． 铝与盐酸反应
    ②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．
    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．
    图2所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体2.24L，电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO3除去．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
    （1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积
    （mL）    		所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.006.0026.00
    （3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%．
    （4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
    ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
    ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

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