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某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量,随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳,然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示,其中A装置可以重复使用。

请回答下列问题:
(1)请按气体流向连接实验装置   →d→   → g(用仪器接口编号填写)。
(2)B装置中制O2时所用的药品是       。实验中,开始对C装置加热之前,要通一段时间的氧气,目的是      ;停止加热后,也要再通一段时间的氧气,目的是        
(3)已知取2.3g的样品X进行上述实验,经测定A装置增重2.7g,D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式       
(4)该小组同学进一步实验测得:2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2(已换算成标准状况下),且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后,学生们又进行了性质探究实验:
实验一:X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y.
实验二:X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z.
则①写出实验二中反应的化学方程式                                   
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是                   
(5)若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量,写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                        

(1)(c→a→b)→d→(e→a→b)→g (2分)
(2)H2O2和MnO2或Na2O2H2O;(1分)
排出装置中的二氧化碳和水蒸气等;(2分)
将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出 (2分)
(3)C2H6O(2分)
(4)①CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O(2分)
②饱和Na2CO3溶液、分液漏斗 (各1分)
(5)2C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l);△H="-1367" kJ/mol(2分)

解析试题分析:(1)结合实验目的,分析装置图须将制得的氧气中的杂质气体出去,在氧化铜的催化下反应的产物需先吸收水,在吸收二氧化碳,则气流顺序(c→a→b)→d→(e→a→b)→g,
(3)A中2.7g为水,D中4.4g为二氧化碳,确定2.3g样品中H的质量为0.3g,C的质量为1.2g,O的质量为0.8g,从而样品的化学式为  C2H6O。
考点:实验、酯化反应、热化学方程式的书写。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

(1) A、C的结构简式分别是_______、_______,D中含有的含氧官能团名称是_______.
(2) C→D的反应类型是_______
(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是_______.
(4) E是一种相对分子质置比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:_______________
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应  ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5) F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成髙分子化合物,写出该反应的化学方程式_____________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

( 8 分)有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质.

(1)B中含氧官能团的名称是________.
(2)A―→C的反应类型是________;A~D中互为同分异构体的是________.
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

燃烧某有机物3.0g,生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:

已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:

试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
 
③2CH3CH2OH  CH3CH2OCH2CH3+H2O    
I.制备过程
装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式              
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是       (填入正确选项前的字母)
A.25mL        B.50mL        C.250mL        D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是                        
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是                  
                                                           
Ⅱ.提纯方法:①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是               
(6)第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收):

 
实验前
实验后
(干燥剂+U形管)的质量
101.1 g
102.9 g
(石灰水+广口瓶)的质量
312.0 g
314.2 g
 
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________ g,
假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________ g;
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g;
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________;
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子,则该醇的分子式为__________,结构简式为_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

已知:
(1)反应II的化学方程式是              
(2)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是              
(3)E是有香味的物质,在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是        ,该反应类型为        
②该装置图中有一个明显的错误是                      
(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号
试管甲中试剂
试管乙中试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L-1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L-1 H2SO4
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
 
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和         mol·L-1
②分析实验                (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为:

实验步骤如下:
步骤1:在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器(反应装置如图)。

步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃
步骤4:冷却,倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品
(1)搅拌器的作用          
(2)图中仪器a名称及作用是         ;步骤3中确定有大量酯生成的依据是       
(3)用饱和食盐水代替水洗涤的好处是        
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是       
(5)用减压蒸馏的目的是       

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质在一定条件下,可与苯发生化学反应的是             (    )

A.水 B.溴水 C.浓硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液

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