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    8．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．冰晶体的密度小于液态水
    B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
    C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
    D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）

    分析 A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
    B．水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键，使水蒸气分之间间隙变小；
    C．依据相似相溶原理解答；
    D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高；

    解答 解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A正确；
    B．水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键，使水蒸气分之间间隙变小，导致其摩尔质量大于18g/mol，故B正确；
    C．氯化氢与水分子都是极性分子，相互之间易溶，与氢键无关，故C错误；
    D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高，故邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图l表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化．且加入催化剂改变反应的焓变

    B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入

    20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3C00H溶液的pH：a>b

    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗Cl2的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等。五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

    A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

    B. Z的最高价价化物对应水化物分别与X、Y的最高价价化物对应水化物反应生成lmol水时所放出的热量相同

    C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

    D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学健类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中存在π键的是（　　）
    A．H2O2B．CHCl3C．HBrD．HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
    （2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是HCl（写分子式）．
    （3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写分子式）．
    （4）12.4g单质Y4与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为12mol．
    （5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为MnO4-，写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能确定为丙烯的化学用语是（　　）
    A．C3H6B．C．D．CH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N02（g）+03（g）?N205（g）+02（g）．下列说 法正确的是
    （　　）
    A．升高温度可减小反应速率B．增大压强可提髙反应速率
    C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，N02转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有如下各说法
    ①仅含共价键的物质就是共价化合物．
    ②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成．
    ③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力．
    ④化学反应过程一定伴随着能量变化．
    ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述五个说法中，正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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