Question

【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

Answer 1

【答案】c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) 10﹣3mol/L 10﹣11mol/L D > ⑧>⑥>⑦>⑨ 9：2

【解析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+水解导致溶液呈酸性，结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液的OH-由水电离产生；水电离出来的c(OH﹣)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液在c(H+)=10-3mol/L，利用溶液在Kw= c(H+)c(OH﹣)，水电离产生的水电离出来的c(H+)=c(OH﹣)(溶液)计算；

(3)A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大，抑制水电离；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸，促进水电离；

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]，促进水电离，但溶液仍然呈中性；

D.向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解促进水电离，导致溶液中c(H+)增大；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3H2O，若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L。

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，NH4+水解程度较小，所以c(NH4+)> c(H+)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) ；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-11mol/L，

(3) A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大，抑制水电离，平衡逆向移动，A错误；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸，促进水电离，平衡正向移动但溶液呈碱性，B错误；

C.加热至100℃，其中c(H+)=1×10-6mol/L，促进水电离，但溶液仍然呈中性，C错误；

D.向水中加入NH4Cl固体，NH4+水解促进水电离，平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，两种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3H2O，若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨，即m＞n；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、H+抑制NH4+水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，则混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。