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    【题目】过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )

    A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

    B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023

    C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

    【答案】C

    【解析】

    A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，故A正确；

    B．过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中阴离子数目为6.02×1023，故B正确；

    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；

    D．根据反应方程式：①Na2O+H2O=2NaOH，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，方程式①②中，等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )

    A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：

    (1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

    (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

    (3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

    A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

    C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

    (4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    (5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

    (6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

    a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

    Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

    （3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

    ①负极的电极反应是____________________；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。

    (1)硒的原子结构示意图可表示为，则x的值为_____。

    (2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式： _______。

    (3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

    2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

    则反应Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

    (4)温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g)，发生反应：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

    ①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有______(填字母)。

    a.容器体积不变，升高反应温度

    b.使用高效催化剂

    c.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量

    d.温度不变，压缩容器体积，增大压强

    ②0～4min的平均反应速率v(H2O)=______；

    ③10min时改变的条件是_____；

    ④温度为T℃时，该反应的平衡常数K为______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反应达到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

    （1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

    （2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

    已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

    则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

    (3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

    A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

    （4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

    A. a为电源的正极

    B. Pt电极网上发生氧化反应

    C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

    D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

    D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

    （1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

    （2）漂白粉生效:_________________________________

    （3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

    （5）次氯酸见光分解：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

    ③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    (3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

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