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    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
    A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
    C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1
    C
    在晶体硅中由于1个Si可形成4个Si—Si键，每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为，故在硅晶体中n（Si）︰n（Si—Si）=l︰（4×）=1︰2。所以每生成1 mol Si，则形成2 mol Si—Si键，故有：△H =4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－（2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1）=＋236 KJ·mol－1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是
    A．吸热88kJB．吸热2.44JC．放热44kJD．吸热44kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
    ΔH＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
    ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
    (2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
    ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
    CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
    ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）写出该反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
    （2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
    （3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
    （4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
    B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
    D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
    F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
    (2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（   ）
    A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol-1
    B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
    C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
    D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是                                               
    A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H＋(aq)+OH－(aq) → H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
    A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3 = Q2＞Q1

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