【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。
（部分夹持装置及加热仪器省略）
部分物理数据如下：
物质 | 状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色固体 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。
（4）该装置存在的缺陷是_________________________。
（5）下列说法正确的是__________。
A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率
C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行
D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。
【答案】 恒压漏斗或滴液漏斗 ① 2MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 缺少尾气处理装置 BCDE 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%
【解析】(1)根据装置图，仪器A为恒压漏斗；Ⅳ处冷凝管应选择直型冷凝管，故答案为：恒压漏斗；①；
(2)装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；
(4)反应中用到的氯气会污染空气，应该使用盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置吸收多余的氯气，故答案为：缺少尾气处理装置；
(5)A.锡能够与氧气反应，需要用氯气排除装置中的空气，操作中应点燃Ⅰ处酒精灯再点燃Ⅲ处酒精灯，故A错误；B.用锡花代替锡粒增大了接触面积，可以提高化学反应速率，故B正确；C.实验中使用了氯气，会污染环境，应该在通风橱内或在通风的地方进行，故C正确；D.将产品溶于盐酸，若SnCl4中含有SnCl2，溴水能够将SnCl2氧化，使得溴水橙色褪去，故D正确；E.为了防止炸裂冷凝管，Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，故E正确；故选BCDE；
(6)反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，一旦SnCl2反应完全，KIO3会将KI氧化生成碘单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色，说明达到了滴定终点；n(KIO3)=0.004L×0.0100mol/L=0.00004mol，则n(SnCl2)=3 n(KIO3)= 0.00004mol×3=0.00012mol，产品的纯度=
×100%=88.6%，故答案为：88.6%。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO2(g)+CaO(s)
CaCO3 (s)
(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。
①该反应在__________条件下能自发进行。
A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。
（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。
A.缩小反应容器的容积 B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______。
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________
（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。（填化学式）
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________。
（4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。
①试管 ②瓷坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）
A.用碱石灰干燥氯气
B.用品红溶液鉴别CO2和SO2
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质
D.用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式中正确的是
A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ 
Cu2+ + Ag
B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C. 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑
D. 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑
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