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    【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

    A.用碱石灰干燥氯气

    B.用品红溶液鉴别CO2和SO2

    C.用乙醇萃取碘水中的碘单质

    D.用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠

    【答案】B

    【解析】

    A．Cl2会与碱会发生反应，因此不能使用碱石灰干燥氯气，A错误；

    B．CO2不能使品红溶液褪色，而SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此可以使用品红溶液鉴别CO2和SO2，B正确；

    C．乙醇与水混溶，因此乙醇不能作萃取剂来萃取碘水中的碘单质，C错误；

    D．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，D正确；

    故合理选项是B。

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    （部分夹持装置及加热仪器省略）

    部分物理数据如下：

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    232

    2260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

    （2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）该装置存在的缺陷是_________________________。

    （5）下列说法正确的是__________。

    A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

    B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

    C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

    D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

    E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

    （6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

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    【题目】氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

    （1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

    （2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

    （3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

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