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    【题目】在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是

    A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023个H2S

    【答案】B

    【解析】

    根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。

    A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；

    B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol4=1.6mol，即m(H)=1.6g；

    C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol3=0.9mol，即m(H)=0.9g；

    D.1.2041023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol2=0.4mol，即m(H)=0.4g。

    故B正确。

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    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

    A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

    B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    C. 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

    D. 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑

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    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

    （2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

    （4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

    A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

    C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

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    【题目】下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
    A.NaOH
    B.H2O
    C.MgCl2
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