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    有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/L NaOH溶液的体积为           （  ）
    A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
    （2）步骤②中的试剂a是                 ；
    （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
    （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；
    ②                                。
    （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al2O3的百分含量为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

    （1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
    （2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
    （3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。
    （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
    ②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

    （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）                  。
    （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
    ①                                                。
    ②                                                 。
    （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。
    （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
    试完成下列问题：
    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（   ）
    A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
    C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是         （   ）
    A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
                   (填字母代号)。

    (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                 ；
    洗涤沉淀的操作是                                                        
    (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
                                                                        
    此方案中所用药品的物质的量之比是：=      。
    (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
    加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
                                                                       

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