Question

【题目】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。

（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。

（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。

（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++ SO42－BaSO4 ↓ 4.0 NaHCO3 烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2 有白色晶体析出 CO2 +CO32－+ H2O2HCO3－

【解析】（1）在检验SO42－时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42－，发生的离子反应为Ba2++ SO42－BaSO4 ↓；（2）没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.2molL-1×40g/mol=4.0g；（3）试管A中所盛的药品为NaHCO3，该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳能使II中的澄清的石灰水变浑浊，而I中的澄清的石灰水无变化，故现象为：烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现；（4）Na2O2与CO2的反应，反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，棉花燃烧，Na2O2与CO2的反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现（或有晶体析出），反应的方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-。