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    某污水处理反应池中，发生“生物硝化过程”。如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

        +O2+H++H2O

    (1)配平上面化学方程式，将化学计量数填入方框中。

    (2)将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根离子中的氮，需氧气多少毫克？

    (3)为什么在反应中需要不断添加碱？

    解析：

    (2)关系式—N—2O2，n(O2)=2n(N)=2×mol，m(O2)=3 200 mg·mol-1×mol=4.57 mg。(3)任何反应都存在一定程度的可逆性。依据平衡移动原理，加碱可使“生物硝化过程”的反应平衡向右移动。

    答案：(1)

    (2)4.57 mg 

    (3)加碱可使“生物硝化过程”的反应平衡向右移动


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
    c
    c
    ．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极的电极反应分别是①
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    ．
    （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    ①正极的电极反应是
    O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
    O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
    11.2
    11.2
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．
    （1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
    含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd（OH）2
    溶度积常数 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16
    根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
    b
    b

    a．Na2CO3        b．Na2S       c．CaO
    （2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：

    ①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
    CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
    CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
    ．
    ②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
    6
    6
    ．
    ③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
    11
    11
    （取正整数），此时溶液中c（Cd2+）=
    2.0×10-10 mol?L-1
    2.0×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
    通电
    [Al2（OH）nClx-n]+H2
    ①铝作电解池的
    阳
    阳
    （填“阴”或“阳”）极．
    ②该电解池的阴极电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水处理反应池中，发生“生物硝化过程”。如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

    □NH+□O2→□NO+□H++□H2O。

    (1)配平上面化学方程式，将化学计量数填入方框中。

    (2)将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根离子中的氮，需氧气多少毫克？

    (3)为什么在反应中需要不断添加碱？

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某化学试剂厂甲、乙、丙、丁4个车间排放的污水中，分别含有污染物Cu(NO3)2、HNO3、Na2CO3、
    NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
    ①将甲的污水与乙的蓝色污水通入1号反应池，产生蓝色沉淀，将丙的污水与丁的酸性污水通入2号反应 池，产生大量气泡。
    ②将1号反应池上层碱性污水与2号反应池流出的酸性污水通入3号反应池，最终污水显中性，再向外排放。
    回答：
    (1)推断车间污水中的污染物：甲________，丙________。
    (2)最终向外排放的水中含有的溶质是_______________。
    (3)写出1、2反应池中反应的化学方程式和第3反应池中反应的离子方程式：
    __________________；____________________；____________________。

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