小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________。
(4)装置C的作用是________。
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)(2013·浙江)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | …… |
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42—的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2SO2（g） + O2（g） 
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是
A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．相同状况下，反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C．在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量
D．升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：
Pb D．CO2的比例模型： 
