Question

【题目】（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。

① H2A在水溶液中的电离方程式为 ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________ 。（填序号）

A 、盐酸多 B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

Answer 1

【答案】 逆 不变 H2A = 2H+ + A2- 3 C

【解析】(1)在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中的值不变；故答案为：逆；不变；

(2)在25℃时，Kw=1.0×10-14，该温度下纯水的pH=7，测得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=7，说明Na2A是强酸强碱盐。

①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：H2A═2H++A2-；

②该温度下，将0.01molL-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3；故答案为：3；

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中含有的氢离子的物质的量相等，分别与足量的Zn反应，产生的氢气 一样多，故选C。