Question

在25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、在A、B间，溶液中可能有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：中和滴定,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在A、B间，溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；
C．C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
D．D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析．

解答： 解：A．在A、B间，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．B点时溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸为弱酸，则a＞12.5，由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．C点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相等，均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c （Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．