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    将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（　　）
    A、0.448L
    B、0.896L
    C、4.48L
    D、8.96L
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，根据电子转移守恒计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
    解答： 解：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH-）=
    2.04g
    17g/mol
    =0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量=
    0.12mol
    5-2
    =0.04mol，故标况下，反应过程中收集到NO气体体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键，注意守恒思想的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E、
     

    （2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验正确的是（　　）
    A、
    分离二氧化锰和氯化锰溶液
    B、
    碳酸氢钠受热分解
    C、
    除去CO气体中的CO2气体
    D、
    配置一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（　　） 
    选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊甲
    B酸碱酚酞甲
    C碱酸甲基橙乙
    D酸碱酚酞乙
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）写出A的分子式
     
    B的电子式：
     
    D分子的空间构型：
     

    （2）写出反应②的化学方程式：
     

    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）J与F反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）在反应 ④中，当生成标准状况下4.48L G时，转移电子数为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（　　）
    A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
    B、硅具有半导体性能，可以制成光电池
    C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、将0.2　mol/L的盐酸与0.1　mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
    C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
     
    ，中心离子的配位数为
     
    ．

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