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    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（　　） 
    选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊甲
    B酸碱酚酞甲
    C碱酸甲基橙乙
    D酸碱酚酞乙
    A、AB、BC、CD、D
    考点：中和滴定
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．
    解答： 解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；
    B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；
    C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；
    D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．高聚物Z的合成流程图如下所示：

    已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基．请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是
     
    ．B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．D→E的反应类型为消去反应          
    b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
    c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物   
    d．G在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有
     
    种（包括顺反异构体）
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （6）高聚物Z含有六元环状结构，Z的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

    （1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用
     
    方法来降低水的硬度．
    （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式
     
    ．
    （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1mol．L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
     
    1mol．L-1，Kw（25℃）
     
    Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有
     
    （填字母）．
    A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
    C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
    D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
    E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淮南市煤炭年产量已达到1忆吨以上，是我国13个忆吨煤炭生产基地之一．二甲基甲酰胺（C3H7NO）是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示，下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是（　　）
    A、元素电负性大小为：O＞N＞C
    B、B二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键
    C、二甲基酰胺具有还原性，在化学反应中长做还原剂
    D、在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
    B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
    D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
    实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10mL18.40mL
    第二次3.00mL21.10mL
    第三次0.20mL20.40mL
    第四次0.00mL18.20mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1（小数点后保留两位有效数字）．
    （2）判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）以下操作可能造成测定结果偏高的是
     
    （填写序号）．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（　　）
    A、0.448L
    B、0.896L
    C、4.48L
    D、8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    C、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    D、粮食酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O?HCl+HClO
    B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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