Question

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

 

沉淀（填化学式）．
（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用

 

方法来降低水的硬度．
（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是

 

．
（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式

 

．
（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

 

1mol．L^-1，Kw（25℃）

 

Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有

 

（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,胶体的重要性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,过滤

专题：

分析：（1）亚铁离子易被氧化为铁离子；
（2）加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；
（3）根据过滤的操作分析；
（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉；
（5）①根据图2计算100℃时Kw，再计算水电离出的c（H⁺）；水的电离是吸热过程；
②A．溶液中存在电荷守恒；
B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
C．溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
D．升高温度促进醋酸的电离；
E．NaOH与醋酸溶液反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂．

解答： 解：（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝剂，它在水中电离出亚铁离子易被氧化为铁离子，最终生成Fe（OH）₃，故答案为：Fe（OH）₃；
（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水，加热煮沸能使钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；
（3）过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，漏斗为过滤器，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其反应的方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）①由图2可知，100℃时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-12

1

=10^-12mol．L^-1；水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；
故答案为：10^-12；＜；
②A．溶液中存在电荷守恒，即溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．加入过程中，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸的电离程度逐渐减小，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，故B错误；
C．溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）为常数，氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．升高温度促进醋酸的电离，所以加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，醋酸电离出的氢离子浓度增大，则溶液pH值降低，故D正确；
E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，NaOH与醋酸反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂，所以应该选用酚酞作指示剂；故E错误．
故答案为：AD．

点评：本题考查了物质分离和提纯操作、实验仪器的选择、溶液中离子浓度的计算、弱电解质的电离平衡等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意把握Kw在计算中的应用．