Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

 

 mol?L^-1（小数点后保留两位有效数字）．
（2）判断滴定终点的现象是

 

．
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是

 

（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析不当操作对V（标）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）四次消耗的NaOH溶液的体积为18.30mL，18.10mL，20.20mL，18.20mL，第三组数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为18.20mL
          HCl～NaOH
          1          1
C（HCl）×25.00mL 0.20mol?L^-1×18.20mL
解得：C（HCl）=0.1456mol?L^-1=0.15mol?L^-1；
故答案为：0.15；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）A．等质量的氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应，前者消耗的盐酸多，所以配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故C正确；
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）不变，故D错误；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故E正确；
故选ACE．

点评：本题主要考查酸碱滴定计算及基本操作，比较基础，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，难度不大．