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    下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O?HCl+HClO
    B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：水作为氧化剂，则水中H元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，故B不选；
    C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（　　） 
    选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊甲
    B酸碱酚酞甲
    C碱酸甲基橙乙
    D酸碱酚酞乙
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、将0.2　mol/L的盐酸与0.1　mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
    C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A、3v正（N2）=v逆（H2）
    B、v正（N2）=v逆（NH3）
    C、2v正（H2）=3v正（NH3）
    D、v正（N2）=3v逆（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    D、由水电离出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（　　）
    A、A→F，△H=-△H6
    B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
    C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
    D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
     
    ，中心离子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素，它们的相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种核素失去1个电子以后就是质子
    YY与X可以形成很多不同的同系物
    ZZ原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1
    QQ元素是地壳中含量（质量分数）最大的元素
    WW+与Q2-的电子层结构完全相同
    请回答下列问题：
    （1）写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号
     
    ．在X、Y、Z、Q四种元素中，电负性由大到小的排序是（以具体元素符号表示）
     
    ．
    （2）Q和W的原子半径：r（Q）
     
    r（W）；Q2-和W+的离子半径：r（Q2-）
     
    r（W+）（填下列选项的编号）．
    A．等于    B．大于     C．小于     D．无法确定
    （3）在Y、Z、Q三种元素中，第一电离能最大的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）X分别与Z和Q能形成多种化合物，这些化合物分子有10电子型分子，也有18电子型的分子，写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质（一种单质和一种化合物）的化学方程式，并表示出电子转移的数目和方向
     
    ．
    （5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol则由单质合成ZX3的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
    ①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
    ②单质的密度：Na＜K＜Rb
    ③微粒半径：K+＞S2-＞F
    ④物质的熔点：Li＞Na＞K
    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
    A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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