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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是          (　　)。
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
    D
    选项A，在ab段可逆反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，故A项不正确；选项B中，c点时NH3、H2的物质的量仍在变化，故未达到化学平衡；选项C中，t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态，则n(N2)不变，故C不正确；选项D中，由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时n(H2)比题图中d点的值大，故D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
    NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：

    请写出②④的化学反应方程式：________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于工业生产的叙述，错误的是  (　　)。
    A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
    C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
    D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是         (　　)。
    A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
    B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
    C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2
    D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是             (　　)。
    A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动
    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
    C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是           (　　)。
    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
    C．在实际生产中CO2可被循环使用
    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为： 。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

    ③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
    A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
    你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
    A．变质的植物油有难闻的特殊气味，是山于植物油发生了水解反应
    B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多
    C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

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