Question

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。

(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。

(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液AgNO3溶液盐酸Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl不正确将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4

【解析】

（1）盐酸只能和AgNO3生成沉淀，故丁为盐酸，丙为硝酸银；丁和乙生成气体，乙为碳酸钠；剩余的甲就是氯化钡；甲就是氯化钡，乙为碳酸钠，两者反应生成难溶的碳酸钡和氯化钠，离子方程式为：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。

（2）氯化钡与硫酸钡反应可以生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和硫酸氢钠生成硫酸钡沉淀，NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl不能断定试剂就为硫酸钠；将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。