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    【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ）

    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A. 图（a）所示的装置能够构成原电池，有电流通过，因此可以利用检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性，A正确；B. 图（b）所示的实验中，用食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B错误；C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热，C正确；D.图（d）所示的实验：冰水中颜色浅，热水中颜色深，因此根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，D正确。故答案B。

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    C.NO、O2、H2
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    A.其最高正价为+3价
    B.其最低负价可能为﹣1价
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    D.其最高价氧化物对应水化物为强碱

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    A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

    C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

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    A. 电池在放电时，Li+向负极移动

    B. 锂在放电时作正极，充电时作阳极

    C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

    D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题

    (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

    (2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1

    C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2，

    则K、K1、K2，之间的关系是 。

    (3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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    【题目】下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）
    A.12C、13C和14C
    B.O2和O3
    C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
    D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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    请回答下列问题:

    （1）写出B的名称:_______________________。

    （2）在上图D→C的过程中,Cu在反应中________（填“被氧化”或”被还原”）。

    （3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是_______________________。

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