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    12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
    ③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
    （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
    请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
    ①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
    ②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
    ③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
    ⑤放真空干燥箱中干燥．

    分析 （1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；
    （2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；
    ②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
    ③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；
    （3）溴化亚铜见光会分解；
    （4）溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
    （5）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题；

    解答 解：（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，
    故答案为：O2；
    （2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，
    ②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
    ③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，
    故答案为：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；60℃水浴加热；溶液蓝色完全褪去；
    （3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，
    故答案为：防止CuBr见光分解；
    （4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
    故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
    （5）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，
    故答案为：①在烧杯中继续通入SO2至饱和；②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液；④过滤，用乙醇洗涤2～3次．

    点评 本题考查了物质制备的生产工艺流程，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，（5）为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，是高考热点题型，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
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