Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）

• A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
• B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
• C、该溶液中水电离出的c（H⁺） 是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
• D、该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²

Answer 1

分析：A、根据体积增大100倍，溶液中氢离子浓度减小100倍，溶液pH增大2个单位判断；
B、根据溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量进行分析；
C、根据水溶液中的氢氧根离子是水电离的计算出两溶液中水电离的氢氧根离子；
D、根据溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）计算出二者比值．

解答：解：A、pH为1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释100倍后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH为3，故A正确；
B、硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，二者都是强电解质，等体积混合后溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应后显示中性，故B正确；
C、水溶液中的氢氧根离子是水电离，pH为1的硝酸溶液中水电离的氢氧根离子为10^-13mol/L，pH为3的硝酸中水电离的氢氧根离子为10^-11mol/L，两溶液中水的氢离子之比等于氢氧根离子之比，比值为10^-2，故C错误；
D、该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离的氢离子为10^-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了溶液中pH的简单计算、酸碱中和反应、溶液中水的电离情况比较等知识，题目难度中等，注意明确酸碱溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．