Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3
• B、该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
• C、该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
• D、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

Answer 1

分析：A．硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，根据稀释前后其物质的量不变计算；
B．酸抑制水电离，酸溶液中c（H⁺）越大其抑制水电离程度越大；
C．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氢离子和氢氧根离子以1：1反应．

解答：解：常温下pH为1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
A．硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，该溶液lmL稀释至1000mL后，稀释后溶液中氢离子浓度为原来的

1

1000

，所以稀释后溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH等于4，故A错误；
B．酸抑制水电离，酸溶液中c（H⁺）越大其抑制水电离程度越大，pH为1的硝酸溶水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-1

mol/L=10^-13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的

1

100

，故B错误；
C．该溶液中酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，二者之比值为10^10：1，故C错误；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，等体积的两种溶液中硝酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-），二者恰好反应生成盐和水，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算，明确酸中水电离出氢离子浓度的计算方法是解本题关键，注意酸中氢离子浓度不等于水电离出氢离子浓度，为易错点．