镍氢充电电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上.该电池的总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH .下列叙述正确的是 [ ]A．放电时正.负极附近溶液的pH均不变B．放电时正极材料为MH.发生氧化反应C．充电时阳极反应为:Ni(OH)2 + OH--e-=== NiOOH + H2O D．放电时每转移1mol电子.负极有1mol N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)₂＋M

NiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是

[ ]

A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)₂+ OH^-－e^-=== NiOOH + H₂O
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?绍兴一模）航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H₂直接参加反应）．白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电．下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H₂

充电

放电

2Ni（OH）₂．放电时，正极的电极反应式为

NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-

，充电时，该电极应与电源的

正

（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：

加快反应速率，催化剂活性最大

．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N₂）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	c（NH₃）/mol?L^-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v（H₂）=

0.072mol/L．min

．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：

H₂+NiO（OH）