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    镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
    B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
    C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
    D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOH 
    放电
    充电
    LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    ．
    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    ，写出离子反应方程式：
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    ．
    上述流程中，有关说法正确的是（
    AC
    AC
    ）
    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
    （4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的组成，进行如下实验：
    实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绍兴一模）航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）．白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
    （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
    充电
    放电
    2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    ，充电时，该电极应与电源的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
    则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：
    加快反应速率，催化剂活性最大
    加快反应速率，催化剂活性最大
    ．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
    0 0.6 1.8 0
    5 0.48 X 0.24
    10 0.26 0.78 0.68
    0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.072mol/L．min
    0.072mol/L．min
    ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
    （填序号）．
    a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
    K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
    下列说法正确的是：
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
    b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
    c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：单选题

    镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是
    [     ]
    A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
    B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
    C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH-－e-=== NiOOH + H2O
    D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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