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    某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48L，请回答下列问题：
    （1）甲的电子式为
     
    ，气体丙的空间构型为
     
    ．
    （2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ的热量．反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分：
     
    ．
    （5）推测以SiO2和Al为原料
     
    （填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由是
     
    ．
    考点：电子式,离子方程式的书写,判断简单分子或离子的构型,反应热和焓变
    专题：
    分析：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：
    15.2g
    0.2mol
    =76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．
    （1）甲为氧化镁，丙为硅烷，按要求作答；
    （2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷；
    （3）计算1mol硅烷燃烧放出的热量，书写热化学方程式；
    （4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物，根据氧化镁和氢氧化镁性质不同区分；
    （5）可类比镁的性质分析．
    解答： 解：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：
    15.2g
    0.2mol
    =76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．
    （1）甲为氧化镁，电子式为：，丙为硅烷，和甲烷结构相似为正四面体结构；
    故答案为：；正四面体；
    （2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷，反应离子方程式为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑
    故答案为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑；
    （3）1mol硅烷燃烧放出的热量为：286KJ×
    1mol
    0.2mol
    =1430KJ/mol，热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1430KJ/mol，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1430KJ/mol；
    （4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物；
    由于氧化镁稳定，氢氧化镁不稳定易分解，故可采取加热灼烧方法来区别，若加热灼烧后固体质量不变，则固体成分为氧化镁，若固体质量减轻，可根据前后质量差判断成分；
    故答案为：称取一定质量的样品于坩埚中，充分灼烧至恒重，若质量不变则为氧化镁，若质量减轻可根据前后质量判断样品成分；
    （5）铝性质与镁相似，具有较强还原性，故铝可还原硅，也可认为铝的还原性比镁若，不能置换出硅；
    故答案为：能，因铝的性质与镁相似，都具有较强还原性；不能，因为铝的还原性比镁弱．
    点评：本题为信息题，考查了物质的推断，化学用语书写，物质的检验等，难度较大，推断物质是关键，要综合题给信息解题．
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    ，
     
    ，
     
    ；
     
    ．

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    态．
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    ．
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    ．
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    反应．

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    ．
    （3）是否需要添加指示剂
     
    ，测定终点的现象
     
    ．
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    ，说明理由
     
    ．
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    ．

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    ．
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    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
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    的是
     
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