Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

Answer 1

【答案】＜ H2O Ar HClO4 KOH H2CO3 SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，以此分析解答。

（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-<S2-；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O>H2S；稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：<；H 2O；Ar；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，

故答案为：HClO4；KOH；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3>H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，离子方程式为：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：H2CO3；SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。