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    【题目】下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

    A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

    B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

    C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

    D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

    【答案】A

    【解析】A、(NH4)2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨，又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸，选项A正确；B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO，选项B错误；C. 硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性，选项C错误；

    D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）

    A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)

    B. 浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)

    C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)

    D. 常温下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA个胶体粒子

    B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA

    D. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )

    A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

    B. 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

    C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

    D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；

    (2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；

    (3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；

    (4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：

    写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的

    A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）⑦元素的离子半径__S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。

    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______

    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：

    （1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是___________。仪器a的名称为___________________。

    （2）B装置中盛放的试剂是____________，C中发生反应的化学方程式为______________。

    （3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是____________。

    （4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯>碳>硅，你是否同意该同学的观点？________(填“同意”或“不同意”)。

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