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    【题目】工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）

    A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    接触法制硫酸是利用含硫矿物在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中催化氧化为三氧化硫，被98.3% 的硫酸在吸收塔中吸收得到硫酸。根据此解答就可以。

    A、工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，原料不是硫磺，故选项A错误；

    B、工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，故选项B错误；

    C、二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，故选项C正确；

    D、三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，故选项D错误。

    正确答案选C。

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    【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

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    （2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）

    （3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。

    （4）某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________

    a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变

    c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

    ②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为____（用p甲、p乙表示）。

    （5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

    阳极的电极反应式为___________________________________。

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    【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：

    已知：（易氧化）

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为_______________________。

    （2）由C生成D的化学方程式为_______________，其反应类型为___________。

    （3）E中的官能团有___________、___________ (填官能团名称)。

    （4）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；

    ①含有两个苯环且两个苯环直接相连

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③两个取代基不在同一苯环上

    其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。

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    反应①的试剂和条件为____________；中间体B的结构简式为________________；

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    A_____________________， B ___________________ 。

    (5)③中出现的现象____________________________________________________，

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    B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

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