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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B. NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）

    A. 它易溶于有机溶剂

    B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

    （1）装置A的名称是_____________________。

    （2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________

    a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

    c.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

    （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

    （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

    （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)非金属性最强的是______(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。

    (2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    (3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)

    (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________，_________________________。

    (5)请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有两种官能团的是

    A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

    C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）

    A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

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