Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)非金属性最强的是______(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________，_________________________。

(5)请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：___________________。

Answer 1

【答案】(14分)

（1）F、 Ar （2）或（3）HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3

（4）Al Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O， Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，结合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。

(1)同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱。非金属性最强的元素为F；零族元素Ar的化学性质最不活泼，故答案为：F；Ar；

(2)由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物可以是氢氧化钠、次氯酸钠等，电子式为或，故答案为：或；

(3)②为C、③为N、⑨为Cl，碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是铝；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(5)比较S和O的单质氧化性的强弱，可以通过氧气与硫化物的置换反应实现，实验方案为：向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强，故答案为：向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强。