Question

【题目】在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是

A. 当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ

C. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】C

【解析】M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ。反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等。降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小。

A. M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率，A不正确；

B. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ，B不正确；

C. 反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等，C正确；

D. 降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D不正确。

本题选C。