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【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药,它的一种的合成路线如下:

已知:(易氧化)

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_______________________

(2)由C生成D的化学方程式为_______________,其反应类型为___________

(3)E中的官能团有______________________ (填官能团名称)。

(4)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构);

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________

(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路线如下:

反应①的试剂和条件为____________;中间体B的结构简式为________________

【答案】++NaBr取代反应醚键氨基9浓硝酸/浓硫酸,加热

【解析】

F和硝酸发生取代反应生成尼美舒利,根据尼美舒利的结构简式可以确定F,根据尼美舒利及流程图知,A,A发生取代反应生成B,B发生邻位取代反应生成C,C,C和苯酚钠发生反应生成D,D发生还原反应生成E,E

(1)通过以上分析知,B,故答案为:

(2)C,C和苯酚钠发生反应生成D,反应方程式为++NaBr,为取代反应,故答案为:++NaBr;取代反应;

(3)E,E中官能团为醚键和氨基,故答案为:醚键;氨基;

(4)E,E的同分异构体中能同时满足下列条件:含有两个苯环且两个苯环直接相连;能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,两个取代基不在同一苯环上,另一个取代基为氨基,如果-OH位于苯基的邻位,则氨基有3种结构;如果-OH位于苯基间位,氨基有3种结构;如果-OH位于苯基对位,氨基有3种结构,所以符合条件的有9种;其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2:2:2:2:2:1的结构简式为,故答案为:9;

(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成A被氧化生成被还原生成2,4,6-三氨基苯甲酸,反应的试剂和条件为浓硝酸/浓硫酸,加热;中间体B的结构简式为 故答案为:浓硝酸/浓硫酸,加热;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)非金属性最强的是______(填元素符号),化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________

(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:____________________________________________

(5)请设计一个实验方案,比较④、⑧单质氧化性的强弱,并描述现象和结论:___________________

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【题目】25℃时,用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液,两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4

B. 10 < a < 20

C. P点溶液中:c(NH4+)>c(Cl)

D. 水的电离程度:M > N > P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

A. 逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体

C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是(

A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2OH2SO4

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【题目】下列物质能使紫色石蕊变色的是(  )

A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下五种有色溶液与SO2作用,能褪色且其实质相同的是(  )

①滴有石蕊的NaOH溶液 ②氯水 ③酸性KMnO4溶液 ④品红溶液 ⑤碘和淀粉的混合物

A.①④B.①②③C.②③④D.②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取少量NaHSO3的实验装置如图所示:

请回答:

1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余?______,原因是_____________

①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是_______

AFe BBaCl2溶液 CAg D.饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为__________

2)装置乙的作用是______________

3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______

4)下列说法正确的是_____(填序号)

a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理

c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生

d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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【题目】按要求填空:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________

(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________

(3)N2H2SNaClNH4ClNa2O2H2O2中,既含有离子键又含有极性键的是________________ ,既含有离子键又含有非极性键的是______________

(4) ABC为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,AC两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,请回答下列问题:

写出ABC三种元素的符号:A_______B________C________B在周期表中位置是 __________

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