【题目】按要求填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；
(4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：
写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。
【答案】188O 第四周期第 ⅣA 族 NH4Cl Na2O2 N S F 第三周期第ⅥA族
【解析】
(1)质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子的表示方法回答；
(2)32号元素核外电子排布为4s24p2，据此判断元素的位置；
(3)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此分析解答；
(4)A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，判断出A、B、C三种元素，据此分析解答。
(1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，该原子的化学符号表示为188O，故答案为： 188O；
(2)32号元素核外电子排布为4s24p2，所以位于元素周期表的第四周期第ⅣA族，故答案为：第四周期第ⅣA族；
(3)N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，原子之间只存在极性共价键；
N aCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NH4Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：NH4Cl；Na2O2；
(4)A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，B为S元素。S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：N；S；F；第三周期VIA族。
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【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：
（易氧化）
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________________。
（2）由C生成D的化学方程式为_______________，其反应类型为___________。
（3）E中的官能团有___________、___________ (填官能团名称)。
（4）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。
（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为____________；中间体B的结构简式为________________；
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【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。
(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。
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【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS
B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C. 与外接电源b极相连的是铁电极
D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)
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【题目】下列关于物质性质的叙述中正确的是( )
A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
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【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是
A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C. N室中：a％<b％
D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH
C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2
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【题目】丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是( )
A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应
C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y
D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol
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