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    【题目】下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）

    A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    能使紫色石蕊变色说明溶液中含有能电离出氢离子的物质而使溶液呈酸性，据此解答。

    A．石炭酸即苯酚，酸性非常弱不能使紫色的石蕊变色，A项错误；
    B．甲酸属于弱酸，能电离出氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，B项正确；
    C．乙醇是非电解质，不能电离，C项错误；
    D．乙酸乙酯是非电解质，不能电离，D项错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 ( )

    A. 简单离子的半径大小关系：C>E

    B. D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

    C. 由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1

    D. 由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

    A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

    B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    C. 无色溶液白色沉淀

    D. 无色溶液无色溶液白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态14N原子中，核外存在___________个未成对电子。

    （2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

    （3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。

    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。

    （5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N3－形成的化合物化学式为____________。

    （6）假设X+的半径为a cm,N3-的半径为b cm，且X+与N3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：

    已知：（易氧化）

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为_______________________。

    （2）由C生成D的化学方程式为_______________，其反应类型为___________。

    （3）E中的官能团有___________、___________ (填官能团名称)。

    （4）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；

    ①含有两个苯环且两个苯环直接相连

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③两个取代基不在同一苯环上

    其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。

    （5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

    反应①的试剂和条件为____________；中间体B的结构简式为________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

    A. Cu作还原剂,发生还原反应

    B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2

    C. 当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

    D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

    B. a点、c点均为滴定终点

    C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

    D. b点pH值大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

    (4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

    (5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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