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    【题目】对于Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

    A. Cu作还原剂,发生还原反应

    B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2

    C. 当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

    D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应

    【答案】B

    【解析】

    A、失电子，化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，铜是还原剂，故选项A错误；

    B、H2SO4中元素硫的化合价部分变化，所以硫酸既是氧化剂又是酸，该反应中作氧化剂的硫酸的计量数是1，所以被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2，故选项B正确；

    C、硫由+6价变成+4价，所以1mol H2SO4在反应中得到2mol电子生成SO2气体物质的量为1mol (标准状况下) 22.4 L，当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为0.2mol，故选项C错误；

    D、随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应，也就是说，到反应结束的时候，溶液中还有没有消耗掉的H2SO4，故选项D错误；

    正确答案选B。

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    则石灰水的变化可能是(　　)

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    （3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。

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    【题目】下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）

    A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

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    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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    A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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    【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题：

    (1)该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。

    (2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有（_____）

    A．容器内压强不随时间变化而变化

    B．混合气体总分子数不随时间变化而变化

    C．混合气体的颜色不再改变

    D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3

    E．容器中气体的密度不再改变

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    A．降低温度 B．加入正催化剂 C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N2 和 H2

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