Question

【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A错误；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液显酸性，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋水解使溶液显酸性，NH4HSO4中电离出H＋使溶液显酸性，相同浓度时，pH大小顺序是③②①，因此相同pH时，浓度大小顺序是①②③，故B正确；C、A－的水解平衡常数是2.03×10－5>Ka，说明A－的水解大于其HA的电离，溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C错误；D、加水稀释促进HCO3－的水解，HCO3－的物质的量减少，Na＋的物质的量不变，同一个溶液，体积不变，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此该比值增大，故D错误。